红后
发布日期：2019-02-13 21:05:01编辑：音乐人
概括：这道题是茹诜毁同学的课后化学练习题，主要是关于红后，指导老师为陈老师。
题目：红后
解：其实里面是分步反应的
1.Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2
2.2H2O2=2H2O+O2
总反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
碱先是使酚酞变红,H2O2又把酚酞氧化褪色.
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
举一反三
例1： 过氧化钠和水反应后的溶液里滴入酚酞为什么先变红之后退色详细一点啊[化学练习题]
思路提示：
要解决这个问题,就要从过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气的实质说起.过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应,生成过氧化氢与氢氧化钠；第二部则是由于过氧化氢不稳定,所以过氧化氢分解生成水和氧气.所以说由以上反应过程可知,该反应会产生中间产物过氧化氢,而过氧化氢有强氧化性,所以酚酞最后会被氧化褪色.同时,因为该反应的另一个中间产物氢氧化钠显碱性,且酚酞与氢氧根离子的反应速度要快于其与强氧化剂反应被氧化的速度,所以酚酞会先变红后褪色.
例2： 过氧化钠使酚酞先变红后褪色我知道是因为先生成氢氧化钠所以变红,后因过氧化钠的强氧化性所以褪色.但过氧化钠不是和水反应了吗?这个反应其实是不是先生成过氧化氢和氢氧化钠,后过氧[化学练习题]
思路提示：
没错
就是先生成H2O2
然后H2O2再分解
例3： 为什么过氧化钠和水反应后,滴加酚酞会先变红后褪色?不是生成NaOH吗？褪色是怎么回事？[化学练习题]
思路提示：
反应后生成过氧化氢和氢氧化钠,氢氧化钠使酚酞试液变红,过氧化氢会分解,反应放热,但是仍有一部分还未分解,起漂白作用,故使红色褪去.
希望对你有所帮助!
例4： 过氧化钠和水反应,向反应后溶液中滴入酚酞试剂,为什么会先变红色再渐渐褪色?请设计实验探究所有可能原[化学练习题]
思路提示：
过氧化钠与水反应,是分两步进行的,
Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
2H2O2＝H2O＋O2
因为H2O2很容易分解,所以一般把两个方程式和并起来,写成：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
向反应后的溶液滴加酚酞,褪色是由于H2O2将酚酞氧化,破坏了酚酞的分子结构,所以褪色.
一般探究的是：溶液褪色是NaOH导致的,还是H2O2导致的.
方法：向已褪色后的溶液中再次滴加酚酞,若溶液又褪色,则是NaOH导致的,若溶液不褪色,或不完全褪色,则是H2O2导致的.
（因为不能保证第一次加酚肽时H2O2已经完全反应掉了,所以要加个“不完全褪色”）
例5： 【过氧化钠可以使酚酞褪色吗?有什么可以使酚酞褪色?】[化学练习题]
思路提示：
会,过氧化钠和水反应,生成氢氧化钠和过氧化氢,先变红,后退色.是过氧化氢使酚酞退色.
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.
酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞开始变红,很快红色退去变成无色.
另外,遇酸也退色.
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题5：过氧化钠与水反应加入酚酞为什么先变红后退色
点拨：里面化学反应如下 1. Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 2. 2H2O2=2H2O+O2 总反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 碱先是使酚酞变红，H2O2又把酚酞氧化褪色。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂