固体水

概括：这道题是白纱毕同学的课后化学练习题，主要是关于固体水，指导老师为印老师。固体水，在国外也叫干水，它内含98%以上的水分，是一种集微生物和化学技术为一体的生态环保产品。与普通水相比，固体水具有固态物质的物理特征。在常温下，不流动、不蒸发、摄氏0℃不结冰，在100℃也不蒸发。它的外观看起来更象是有弹性的胶状体。因此能在常温情况下，使用常规手段进行运输、使用和保存。固体水的奇异之处就在于它暴露在空气中不蒸发，散布到土壤中不渗透。只有在植物根系周围有微生物的土壤中才发生生物降解还原成自由水释放出来。

题目：固体水

液态水分子活动较固态时剧烈,不易形成稳定的氢键.分子间相互作用力弱,平均距离较远.

而冰中水分子活动明显减弱,相互之间可以形成较固定的氢键,具有稳定的晶体结构,分子间作用力增大,平均距离缩小.

举一反三

例1： 【气态固态液态的水中哪个水分子间隔最大?不要网上已有的答案,我都看过了.】[化学练习题]

气态

同质量下占据空间最大

例2： 固态水和液态水中的氢键有什么区别?[化学练习题]

主要是体现在氢键和分子间最用力的比值的不同,固态的比值小的

例3： 为什么水从液态变为固态后体积反而会变大?物质在固态时分子不是排列更紧密吗?除了水还有没有别的物质具有这样的特性?[物理练习题]

这是因为液态的水在凝固成冰的时候,分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列,每个分子都被四个分子所包围,形成一个结晶四面体.这种排列方式是比较松散的,使得冰晶体中的分子间的平均距离大于液态水中的分子间的平均距离.

在液态水中,分子的排列比较混乱,不像冰中的分子那样,按一定的规律排列.分子在液态中的运动虽然比在冰中更自由,但分子与分子间的平均距离比在冰中更小,所以水的密度比冰的密度大.

用X射线研究液态水的结构时,发现液态水中在一定程度上还保留着非常微小的冰的晶体.根据推算,在接近0℃的水里,约包含着0.6%的这种微晶体.当温度逐渐升高时,这种微晶体逐渐地被破坏,由于这种微晶体具有较小的密度,所以微晶体的被破坏就会引起密度的增加.

因此,在水中有两种使密度改变的效应：

一、使密度变小的效应.当温度升高的时候,水分子的热运动更剧烈了,分子间的距离变大了,因而引起密度的减小.

二、使密度变大的效应.当温度升高时,水中的微晶体逐渐地被破坏,引起密度的增大.

在4℃以上,水的温度升高时,第一种效应占优势,水的密度减小,体积增大.

在4℃以下,水的温度升高时,第二种效应占优势,水的密度增大,体积减小.

因此,水在4℃的时候,密度最大,这就是水的密度反常变化的原因.

例4： 水从固态变成液体的过程叫什么A溶解B液化C汽化[物理练习题]

b

汽化是液体变气体

液化是固体变液体

凝华是气体变固体

升华是固体变气体

溶解是固体或气体溶与液体

例5： 【气态水分子质量小.液态和固态水分子质量大是否正确】

不正确.

一个水分子的质量是一个固定的值,与水的存在状态无关.

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