亚硫酸铵
发布日期：2019-02-13 20:59:45编辑：音乐人
概括：这道题是章票蛹同学的课后化学练习题，主要是关于亚硫酸铵，指导老师为禄老师。
题目：亚硫酸铵
解：【中文名称】亚硫酸铵
【英文名称】ammonium sulfite
【结构或分子式】(NH4)2SO3
【密度】1.41（25℃）
【性状】
无色单斜晶系结晶.
【溶解情况】
水溶液呈碱性,微溶于醇.不溶于丙酮和二氧化碳.
【用途】
主要用于造纸工业.也用于感光材料基日用化工.
【制备或来源】
用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得.
【其他】
水溶液呈碱性,白色或淡黄色,对钢铁腐蚀性强.饱和溶液密度1.1995.空气中易氧化.60-70℃分解.
举一反三
例1： 【为什么亚硫酸氢钠显酸性而亚硫酸钠显碱性】[化学练习题]
思路提示：
解析：NaHSO3是强电解质,全部电离,NaHSO3=Na+ +HSO3-
而HSO3-即能电离又能水解.
电离：HSO3- H++ SO32- 呈酸性；
HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 呈碱性；
又因为它的水解程度大于电离程度,所以亚硫酸氢钠显酸性.
而Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32-
Na2SO3它只能水解,只能呈碱性,SO32- + H2O HSO3- + OH-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 所以 亚硫酸钠显碱性.
例2： 显碱性的盐,显酸性的盐有哪些规律、例子越多越好[化学练习题]
思路提示：
显碱性和显酸性的盐有多种情况1.因为水解显酸性或碱性的a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐,水解显酸性,强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐,水解显酸性b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐,谁强显谁性比如说硫化铵,氨水的...
例3： 碳酸氢铵溶液是显酸性还是碱性?[化学练习题]
思路提示：
先纠正一下1楼：弱碱的阳离子遇到弱酸的酸根,确实会发生双水解,但双水解并不一定是彻底的.只有当阳离子或阴离子中,至少一方的水解程度非常强烈时才会发生彻底的双水解.
NH4HCO3溶液中,NH4+和HCO3-都有水解能力,而HCO3-还有电离能力,这使得溶液中的情况比较复杂.
我用[A]表示平衡时A物质的浓度.
NH4HCO3溶液中,存在以下四个平衡：
NH4+ =(可逆) NH3 + H+,Ka
HCO3- =(可逆) CO32- + H+,Ka2
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+,Ka1
H2O =(可逆) H+ + OH-,Kw
因此可得出四个方程：
Ka=[NH3][H+]/[NH4+]……①
Ka2=[CO32-][H+]/[HCO3-]……②
Ka1=[HCO3-][H+]/[H2CO3]……③
Kw=[H+][OH-]……④
设溶液的浓度是amol/L
由物料守恒得：[NH4+]+[NH3]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=amol/L……⑤
由电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]……⑥
由以上方程即可精确解出NH4HCO3溶液中的[H+],进而计算出pH
例4： 铵根离子显碱性还是酸性[数学练习题]
思路提示：
NH4+ + H2O == NH3*H2O + H+
所以铵根离子显酸性.
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
例5： 【碳酸钠显酸性还是碱性】[化学练习题]
思路提示：
碱性.在水溶液中碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根,氢氧根就是使溶液呈碱性的原因.
至于固体状态时,我们就说它是晶体,不考虑酸碱性.
楼上纯属误人子弟..
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点拨：【中文名称】亚硫酸铵 【英文名称】ammonium sulfite 【结构或分子式】(NH4)2SO3 【密度】1.41（25℃） 【性状】 无色单斜晶系结晶。 【溶解情况】 水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。 【用途】 主要用于造纸工业。也用于感光材料基...
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