高中化学必修二知识点总结

概括：这道题是曹阳毖同学的课后化学练习题，主要是关于高中化学必修二知识点总结，指导老师为喻老师。

题目：高中化学必修二知识点总结

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

（4）常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.

（6）中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量.

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高）,发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低）,发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量减少的电极）的金属更活泼 ；

c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝Xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如：不锈钢.

b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：

B. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比,据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程.

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物,比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B. 外因：

a. 浓度越大,反应速率越快

b. 升高温度（任何反应,无论吸热还是放热）,加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快

e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度.

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变,反应所能达到的限度发生变化.

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同.

第三章复习纲要（要求自己填写空白处）

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢.

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应,叫做取代反应.

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃,或称烷烃.

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下,1—4个碳原子烷烃为___________,

5—16个碳原子为__________,16个碳原子以上为_____________.

（2） 溶解性：烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂.

（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_____________.

（4） 密度：随着碳原子数的递增,密度逐渐___________.

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应.

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应.__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

CH2原子团.

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________,但具有不同_________的现象.

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________,不同________的物质互称为同分异构体.

3、 同分异构体的特点：________相同,________不同,性质也不相同.

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前,母体名称在后；先写简单取代基,后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来,用二、三等数字表示.

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高.

2、分子结构：含有碳碳双键.双键的键长比单键的键长要短些.

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故.（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1,2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应.

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟.

2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化.

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式.

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式： 、

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.

〔知识拓展〕

1、 乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水,生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水,生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式.

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应.

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯.这时乙酸的分子结构发生什么变化?

2、酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡.怎样能使反应加快呢?

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸.浓硫酸在这里起什么作用?

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果?

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素,分子的组成比较复杂.

2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为 ,由于结构决定性质,因此它们具有 性质.

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情,如果你是一名医生,你将用什么化学原理去确定其病情的轻重?

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的,鲁迅的是如何看到信的内容的?

3、如是否有过这样的经历,在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤会有什么变化?为什么?

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源,同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适.在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡,走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺.（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求!

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原.（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素.

其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小,以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中.

总矿物储量约5亿亿吨,有“液体矿山”之称.堆积在陆地上可使地面平均上升153米.

如：金元素的总储量约为5×107吨,而浓度仅为4×10-6g/吨.

另有金属结核约3万亿吨,海底石油1350亿吨,天然气140万亿米3.

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等.

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐.

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染.又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”.

从学科观点看：是化学基础内容的更新.（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染.（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本.（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%

举一反三

例1： 高中化学必修一知识点总结[化学练习题]

1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu：+1,+2 O：—2 Fe：+2,+3 S：—2,+...

例2： 高中化学必修二知识点总结[化学练习题]

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（CO2、H2O）

2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

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2011-3-28 20:12 苏格拉2vae | 一级

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

例3： 人教版高中化学必修二章节知识点总结[化学练习题]

　　第一单元

　　1——原子半径

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　　2——元素化合价

　　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　(3) 所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

　　判断金属性强弱

　　金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

　　非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2,氢化物越稳定

　　3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

　　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　　所以, 总的说来

　　(1) 阳离子半径原子半径

　　(3) 阴离子半径>阳离子半径

　　(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

　　以上不适合用于稀有气体!

　　专题一 ：第二单元

　　一 、化学键：

　　1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

　　2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

　　1,使阴、阳离子结合的静电作用

　　2,成键微粒：阴、阳离子

　　3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

　　b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c强碱（NaOH、KOH）

　　d活泼金属氧化物、过氧化物

　　4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

　　共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

　　2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

　　对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

　　1,共价分子电子式的表示,P13

　　2,共价分子结构式的表示

　　3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

　　4,共价分子比例模型

　　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

　　乙烷（C—C单键）

　　乙烯（C—C双键）

　　乙炔（C—C三键）

　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

　　二、分子间作用力（即范德华力）

　　1,特点：a存在于共价化合物中

　　b化学键弱的多

　　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氢键

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特点：比范德华力强,比化学键弱

　　补充：水无论什么状态氢键都存在

　　专题一 ：第三单元

　　一,同素异形（一定为单质）

　　1,碳元素（金刚石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、红磷）

　　2,同素异形体之间的转换——为化学变化

　　二,同分异构（一定为化合物或有机物）

　　分子式相同,分子结构不同,性质也不同

　　1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶体分类

　　离子晶体：阴、阳离子有规律排列

　　1,离子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力为离子间作用力

　　分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

　　1,共价化合物（CO2、H2O）

　　2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有气体（He、Ne）

　　原子晶体：不存在单个分子

　　1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

　　金属晶体：一切金属

　　总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　专题二 ：第一单元

　　一、反应速率

　　1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

　　二、反应限度（可逆反应）

　　化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

　　专题二 ：第二单元

　　一、热量变化

　　常见放热反应：1,酸碱中和

　　2,所有燃烧反应

　　3,金属和酸反应

　　4,大多数的化合反应

　　5,浓硫酸等溶解

　　常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

　　3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

　　4,大多数分解反应

　　5,硝酸铵的溶解

　　热化学方程式；注意事项5

　　二、燃料燃烧释放热量

　　专题二 ：第三单元

　　一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

　　1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

　　2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

　　3,正负极相加=总反应方程式

　　4,吸氧腐蚀

　　A中性溶液（水）

　　B有氧气

　　Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　补充：形成原电池条件

　　1,有自发的 氧化反应

　　2,两个活泼性不同的电极

　　3,同时与电解质接触

　　4,形成闭合回路

　　二、化学电源

　　1,氢氧燃料电池

　　阴极：2H++2e—===H2

　　阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常见化学电源

　　银锌纽扣电池

　　负极：

　　正极：

　　铅蓄电池

　　负极：

　　正极：

　　三、电能→化学能

　　1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

　　2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

　　补充：电解池形成条件

　　1,两个电极

　　2,电解质溶液

　　3,直流电源

　　4,构成闭合电路

例4： 高中化学必修一的每章知识点总结,[化学练习题]

高中化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

（2）烫伤宜找医生处理.

（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.

（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或OH-）.（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、

A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O

反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl

Ca2＋＋CO32— CaCO3↓

不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si 对比 C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

六、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

例5： 高中化学必修一二知识点总结[化学练习题]

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族） 零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素\x0911Na\x0912Mg\x0913Al\x0914Si\x0915P\x0916S\x0917Cl\x0918Ar

(1)电子排布\x09电子层数相同,最外层电子数依次增加

(2)原子半径\x09原子半径依次减小

—

(3)主要化合价\x09＋1\x09＋2\x09＋3\x09＋4

－4\x09＋5

－3\x09＋6

－2\x09＋7

－1\x09—

(4)金属性、非金属性\x09金属性减弱,非金属性增加

—

(5)单质与水或酸置换难易\x09冷水

剧烈\x09热水与

酸快\x09与酸反

应慢\x09——\x09—

(6)氢化物的化学式\x09——\x09SiH4\x09PH3\x09H2S\x09HCl\x09—

(7)与H2化合的难易\x09——\x09由难到易

—

(8)氢化物的稳定性\x09——\x09稳定性增强

—

(9)最高价氧化物的化学式\x09Na2O\x09MgO\x09Al2O3\x09SiO2\x09P2O5\x09SO3\x09Cl2O7\x09—

最高价氧化物对应水化物\x09(10)化学式\x09NaOH\x09Mg(OH)2\x09Al(OH)3\x09H2SiO3\x09H3PO4\x09H2SO4\x09HClO4\x09—

(11)酸碱性\x09强碱\x09中强碱\x09两性氢

氧化物\x09弱酸\x09中强

酸\x09强酸\x09很强

的酸\x09—

(12)变化规律\x09碱性减弱,酸性增强

—

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

（Ⅲ）

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.

（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.

1.离子键与共价键的比较

键型\x09离子键\x09共价键

概念\x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键\x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式\x09通过得失电子达到稳定结构\x09通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子\x09阴、阳离子\x09原子

成键元素\x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）\x09非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）.

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类：

形成条件\x09利用历史\x09性质

一次能源

常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能

不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源\x09核能

二次能源\x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.

第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)\x09火电（火力发电）\x09化学能→热能→机械能→电能\x09缺点：环境污染、低效

原电池\x09将化学能直接转化为电能\x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解,负极质量减少.

正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.

正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.

③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.

②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.

第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 计算公式：v(B)＝ ＝

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.

外因：①温度：升高温度,增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.

②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.

③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.

④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.

⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z ）

第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状)

烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物\x09烷烃\x09烯烃\x09苯及其同系物

通式\x09CnH2n+2\x09CnH2n\x09——

代表物\x09甲烷(CH4)\x09乙烯(C2H4)\x09苯(C6H6)

结构简式\x09CH4\x09CH2＝CH2\x09或

(官能团)

结构特点\x09C－C单键,

链状,饱和烃\x09C＝C双键,

链状,不饱和烃\x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状

空间结构\x09正四面体\x09六原子共平面\x09平面正六边形

物理性质\x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水\x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水\x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水

用途\x09优良燃料,化工原料\x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂\x09溶剂,化工原料

有机物\x09主 要 化 学 性 质

烷烃：

甲烷\x09①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.

烯烃：

乙烯\x09①氧化反应 （ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.

苯\x09①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.

＋Br2――→ ＋HBr

＋HNO3――→ ＋H2O

③加成反应

＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.

概念\x09同系物\x09同分异构体\x09同素异形体\x09同位素

定义\x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质\x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称\x09由同种元素组成的不同单质的互称\x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式\x09不同\x09相同\x09元素符号表示相同,分子式可不同\x09——

结构\x09相似\x09不同\x09不同\x09——

研究对象\x09化合物\x09化合物\x09单质\x09原子

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.

正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷.

（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数

CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高.

②碳原子数相同,二看：支链多沸点低.

常温下,碳原子数1－4的烃都为气体.

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物\x09饱和一元醇\x09饱和一元醛\x09饱和一元羧酸

通式\x09CnH2n+1OH\x09——\x09CnH2n+1COOH

代表物\x09乙醇\x09乙醛\x09乙酸

结构简式\x09CH3CH2OH

或 C2H5OH\x09CH3CHO\x09CH3COOH

官能团\x09羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性质\x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发

（非电解质）\x09——\x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.

用途\x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75％\x09——\x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有机物\x09主 要 化 学 性 质

乙醇\x09①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气,反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛\x09氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸\x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.

种类\x09元\x09代表物\x09代表物分子

糖类\x09单糖\x09C H O\x09葡萄糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应

果糖\x09\x09

双糖\x09C H O\x09蔗糖\x09C12H22O11\x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

能发生水解反应

麦芽糖\x09\x09

多糖\x09C H O\x09淀粉\x09(C6H10O5)n\x09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体

能发生水解反应

纤维素\x09\x09

油脂\x09油\x09C H O\x09植物油\x09不饱和高级脂肪酸甘油酯\x09含有C＝C键,能发生加成反应,

能发生水解反应

脂\x09C H O\x09动物脂肪\x09饱和高级脂肪酸甘油酯\x09C－C键,

能发生水解反应

蛋白质\x09C H O

N S P等\x09酶、肌肉、

毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应

主 要 化 学 性 质

葡萄糖

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖\x09水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纤维素\x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂\x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质\x09水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.

2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）.

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属.

2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属.

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,

Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属.

2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.

金属的活动性顺序\x09K、Ca、Na、

Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au

金属原子失电子能力\x09强 弱

金属离子得电子能力\x09弱 强

主要冶炼方法\x09电解法\x09热还原法\x09热分解法\x09富集法

还原剂或

特殊措施\x09强大电流

提供电子\x09H2、CO、C、

Al等加热\x09加热\x09物理方法或

化学方法

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