五硫化二磷

概括：这道题是古瞧颈同学的课后化学练习题，主要是关于五硫化二磷，指导老师为米老师。

题目：五硫化二磷

百度百科……五硫化二磷的实际分子式为P2S5,为黄色固体.熔点276℃.干燥时稳定,但是遇水水解成磷酸和硫化氢故在空气中有臭鸡蛋味道.五硫化二磷有剧毒,使用时一定小心!

分子式

　　P4S10

外观与性状

　　灰色到黄绿色结晶,有似硫化氢的气味

分子量

　　222.27

蒸汽压

　　0.13kPa(300℃)

熔 点

　　276℃

沸点

　　514℃

溶解性

　　微溶于二硫化碳,溶于氢氧化钠水溶液

密度

　　相对密度(水=1)2.03 稳定性 稳定

危险标记

　　8(易燃固体),10(遇湿易燃物品) 主要用途 制造润滑油添加剂的中间体,也用于制造杀虫剂和浮选剂

参考思路：

可以做干燥剂

举一反三

例1： 【氢氧化铁的物理性质化学性质和氢氧化亚铁的物理性质化学性质是什么?】[化学练习题]

氢氧化铁

物理性质：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.

化学性质：具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.极强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4.加热时逐渐分解而成氧化铁和水.不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解.氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等.

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁.加热分解.氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水.但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁.没有一个明确的失水分解温度.

由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体.胶状沉淀的水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能.

氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物,由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成：Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀,成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物.加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）.这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得.氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水.一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿）,铁的正常生锈产生的是γ-变体.[2]

氢氧化铁的两性电离：

酸性：

Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2O

FeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+

[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-

碱性：

Fe(OH)3++6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3-+3OH-

所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸.其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3-又常写作[Fe(OH)6]3-.

氢氧化亚铁

物理性质：纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质,亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色.

化学性质：

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀.然后转化为红色的氢氧化铁沉淀.

4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O

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例2： 【常见气体的物理及化学性质】[化学练习题]

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.

4、易液化的气体：NH3、Cl2 .

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN.

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI.

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2.

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）.

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3.

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失.

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S.在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4.

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性.

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应）,只有F2与水剧烈反应产生O2.

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3.

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2.

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO.

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2.

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2.

19、被称做地球保护伞的气体：O3.

20、用做自来水消毒的气体：Cl2、

例3： NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}.[化学练习题]

化学式NH3

1、物理性质

相对分子质量17.031

氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L

氨气极易溶于水,溶解度1：700

2、化学性质

(1)跟水反应

氨溶于水时,氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水,氨水中存在三分子、三离子.

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去,产生白烟),可利用此反应检验氯气管道是否泄漏.

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）和氧气反应

氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应,生成一氧化氮和水.

4NH3+5O2=4NO+6H2O

该反应为工业制硝酸的第一步.

例4： 【氨水的物理及化学性质?】[化学练习题]

氨水是氨溶于水得到的水溶液.它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂.

氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.

氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性.由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍.在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生.当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明.

氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分.氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离,

中存在下列平衡：

可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子,有少量OH-、

三、掌握性质

由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质.

1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子.

(2)挥发性：氨水中的氨易挥发.

(3)不稳定性：—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.

NH3·H2ONH3↑+H2O

实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.

(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.

②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.

NH3+HCl=NH4Cl

(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.

工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

红褐色

利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.

(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液.

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(深蓝色)

现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化.如氨水可与Cl2发生反应：

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

例5： 【常用硅酸盐水泥的物理及化学性质有哪些】[物理练习题]

组成有：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铁铝酸四钙.硅酸三钙决定着硅酸盐水泥四个星期内的强度；硅酸二钙四星期后才发挥强度作用,约一年左右达到硅酸三钙四个星期的发挥强度；铝酸三钙强度发挥较快,但强度低,其对硅酸盐水泥在1至3天或稍长时间内的强度起到一定的作用；铁铝酸四钙的强度发挥也较快,但强度低,对硅酸盐水泥的强度贡献小.能抵抗淡水或含盐水的侵蚀,颜色较浅,比重较小,水化热较低,耐蚀性和耐热性较好,但泌水性较大,抗冻性较差,早期强度较低,后期强度增进率较高

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点拨：多少都有点危害的阿、、

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