化学方程式的配平

概括：这道题是尹眉删同学的课后化学练习题，主要是关于化学方程式的配平，指导老师为慎老师。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

题目：化学方程式的配平

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

[编辑本段]（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[编辑本段]（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.

（四）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

[编辑本段]（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记,

两者相减第三系.

若有约数需约简,

悠然观察便配齐.

参考思路：

瞪眼法

举一反三

例1： 【化学方程式怎么配平】[化学练习题]

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

[编辑本段]（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[编辑本段]（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.

（四）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

[编辑本段]（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记,

两者相减第三系.

若有约数需约简,

悠然观察便配齐.

说明：

1、歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化,另一部分原子（或离子）被还原.如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法.用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速!

解释：

1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价.如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）,即为第三者的系数.

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去.

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系数为2.

在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K2S前的系数为4.

在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系数为6.

又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平.

观察可知：右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程.所以说“神速”是不过分的.

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清,

添加系数电荷等.

反应式中常加水,

质量守恒即配平.

说明：双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应.该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程.

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象.

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等.

3、反应式中常加水,质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n•H2O.

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式.

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”,所以应选AI3+和CO32-.

⑶、添加系数电荷等,因为AI3+带3个正电荷,而在AI2(SO4)3中有2个AI3+,所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷,要使“电荷等”,则必须在CO32-前加系数3,于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”.因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”.这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数,

再将奇数变为偶.

观察配平道理简,

二四不行再求六.

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤.该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数.对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效.但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦.

解释：

1、出现最多寻奇数,再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步.“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）.

2、观察配平道理简,二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中,Cu在反应前后出现了2次,H出现了2次,N出现了3次,O出现了4次.显而易见,氧是反应前后出现次数最多的元素,而且生成物H2O中的个数为1,是奇数,故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后,右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2,于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素,故在H2O前加系数2,观察后不平,然后换4,但还是不行,再换6.观察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加,

价变总数约后叉.

氧化还原未参与,

配平不要忘记它.

氧化还原分子内,

从右着手莫惧怕.

叉后前后出奇偶,

奇变偶后再交叉.

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题.对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便.

解释：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数.

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数.Fe2+→Fe3+化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=4.于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉（如二者是6和9,则约简为2和3）.言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可.

在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与,配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数.

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO3前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应,故HNO3前的系数不是1,而是1+9=10.于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平.

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应,所以应从生成物着手交叉.N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2,O0→O-2化合价的价变总数为4,化简交叉后.观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数（乘以2）变为偶数.

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数）,Mn的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数）,K2SO4中有2个K（偶数）,故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数.由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了,所以只要把这首诗真正理解了,那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果.

万能配平法

英文字母表示数,

质电守恒方程组.

某项为一解方程,

若有分数去分母.

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤.该方法的优点是：该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式.如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平.”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响.但也不是绝对的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了.

解释：

1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数.这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数.

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）.

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组.

根据诗意的要求,我们令B = 1,代入方程组得下列方程组：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准.一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”.

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数.从而各分母被去掉,使分数变为整数.

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型,

歧化水解首先用.

能否奇偶再交叉,

四法技穷有万能.

说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法.

解释：

1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后,第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式.

2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》,若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》.

3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应,也不是双水解反应,那么再看一下反应物和生成物多少,若少则用《奇数配偶法》,若较多则用《交叉配平法》.

4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况,即用前四种方法都解决不了,则拿出最后的绝招——《万能配平法》.

为了便于同学们掌握上述五种配平法,现提供如下几个练习题：

⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象?写出反应方程式,并配平.

提示：用《双水解简捷配平法》.

⑵、配平下列反应式：

KCIO3 —— KCIO4＋KCI

C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

提示：各种方法都用一下,并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便.

（六）设‘N’配平

设反应式中包含元素最多的物质的个数为N,再一个个推导,即可配平.

例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI

设KCIO4系数为N ,则KCIO3之系数为4N/3,KCl系数为N/3.最后左右乘3,配出

(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl

例2： 【化学方程式如何配平?怎样才能更快、更准确地将化学方程式配平?有什么简单、快捷的方法吗?】

根据氧化还原方法配平是大众的方法,也是比较实用的

不过,一般考试考的都是比较常见的化学方程式,直接记住这样效果更好

可以省下更多时间

例3： 怎样配平有机化学反应方程式[化学练习题]

有机物的特性之一是具有可燃性,所以燃烧反应咱句方程式配平是相当重要的.过去,常用的配平方法如下t 1.烷烃的燃烧 c.H.+.十立竺≤Ll_o,:nco.+(n十1)H.o 2.烯烃的燃烧 c.H2.+睾02;nC02+nH20 3.炔烯的燃烧 ’ c.H.一.+呈里;-_l-o.:nC02+(n—1)H.o 4.芳烃的燃烧 、 c.H2n一·.卜掣02=nC02+(n一3)H20 以上的方法虽然根据经验和计算总结得来,但是对化学教学没有多大的帮助,特别是在培养学生的分析问题和解决问题的能力方面没有起到较好的促进作用,因此给化学教师介绍一种新的配平方法.此法叫做分子氧化数升降法.1.根据元素的电负性值大小确定化合物中每个原子的氧化数 (1)当相邻原子的电负性相同时,每个原子的氧化数为零 例:0一c、C—lC、O—a键,碳的氧化数为零.(2)当相邻两原子的电负性值不同时,大者为负,小者为正.

例4： 如何配平化学方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就是这个式子，已经配平了。[化学练习题]

首先,原方程式是CO+Fe2O3——Fe+CO2

在原方程式里,横线左边的氧原子有4,碳原子有1个,铁原子有2个,而横线右边的氧原子有2个,铁原子有1个,碳原子有1个,要想让铁配平,就在右边的铁原子前加一个2,因为铁原子已经配好了,如果在三氧化二铁前配氧原子的话,就要打破先前配的铁原子,因此我们在左边的一氧化碳前加一个3,在右边的二氧化碳前加一个3,这样等号两边的氧原子,碳原子,铁原子的个数就相同了,在吧短线改成等号就OK了!

CO+Fe2O3——Fe+CO2

→CO+Fe2O3——2Fe+CO2

→3CO+Fe2O3——2Fe+3CO2

→3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

例5： 怎么快速配平化学方程式[化学练习题]

对于一些常见的很容易配平.但一些数字比较大比较偏的,怎么配?如下化学方程式的配平

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等.这个过程叫做化学方程式配平.

配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量.配平方法有多种：

（1）观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数.如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓.

（2）单数变双数法如：

C2H2+O2—CO2+H2O

首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子.由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比）,如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①

由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示：

2C2H2+O2—CO2+2H2O

② ①

又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示：

2C2H2+O2—4CO2+2H2O

② ③ ①

最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是5,如下式中④所示：

2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

② ④ ③ ①

核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平.

（3）求最小公倍数法例如：

KClO3—KCl+O2

式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平.由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2.又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3.配平后的化学方程式为：

2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

有不同版本：

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子,则

④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

⑤代数法：设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论.

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题1：化学方程式平配平绝对成功的方法

点拨：1、xCu+yHNOʒ浓=xCu(NOʒ)2+(y-2x)NO2+(y/2)H2O 2、配好Cu，N，H，然后配O，即3y=2*3x+2*(y-2x)+y/2这样得出x与y的数量关系，y=4x,你可以令x=1,然后y=4,数字标在方程式上，然后约分，取最简式 3、Cu+4HNOʒ浓=Cu(NOʒ)2+2NO2+2...

题2：化学方程式的配平

点拨：CxHyOz + (4x+y-2z)OH ---> xCO2 + (2x+y-z)H2O

题3：化学方程式配平怎么配

点拨：首先 你可以把最复杂的那个物质前面系数看成了1 配平以后如果有分数再同时乘以分母就好了 当然 你可以用得失电子守恒以及化合价的升降做 目测也是一个方法

题4：化学方程式如何配平化学方程式怎样配平

点拨：在指导两边反应物的情况下挺简单的，其实就是寻找一个最小公倍数，比如左边KCLO3=KCL+O2,左边3O右边2O，最小公倍数6，所以左边是2，右边O2是3，KCL前面在配个2就出来了

题5：这个化学方程式怎么配平

点拨：Cu从+2变+1，S从-1变-2和+6 先看降价部分，生成1mol的Cu2S，转移电子总数是2*1+1=3e-。 而S从-1变成SO42-，转移7e-。所以很明显Cu2S系数配7，升价的S有3个。 而S降价7个，升价3个，一共变了10个，所以FeS2系数就是5。这表示5*2=10个S中，有7个发...