空气中氧气含量的测定

曲谱自学网今天精心准备的是《空气中氧气含量的测定》，下面是详解！

测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么

测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么...

测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么

实验现象:

1、 红磷燃烧，产生大量白烟；

2、 放热；

3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论：

1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

扩展资料：

空气中氧气含量的测定（注意事项）

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

5. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用硫代替红磷进行实验。

7. 不要用镁代替红磷。

原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

参考资料：

百度百科--氧

百度百科--空气成分比例

百度百科--镁

做空气中氧气含量的测定实验时，为什么必须冷却至...

做空气中氧气含量的测定实验时，为什么必须冷却至室温后再打开弹簧夹？知道气体体积随温度升高而增大，但这不是运用了大气压强把水弄进去吗？和体积有什么关系？...

做空气中氧气含量的测定实验时，为什么必须冷却至室温后再打开弹簧夹？知道气体体积随温度升高而增大，但这不是运用了大气压强把水弄进去吗？和体积有什么关系？

温度高，压强大。
如果不冷却到室温，红磷燃烧放出大量热，使集气瓶中的温度升高，压强增大，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积就少于1/5。

空气中氧气含量的测定： （1）测量结果偏低的原因...

空气中氧气含量的测定：（1）测量结果偏低的原因：①____________②____________③____________④____________（2）测量结果偏高的原因：①____________②____________...

空气中氧气含量的测定：
（1）测量结果偏低的原因：
①____________
②____________
③____________
④____________
（2）测量结果偏高的原因：
①____________
②____________

装置漏气、红磷不足、装置未冷却就读数、导管未注满水。点燃红磷后燃烧匙插入太慢、止水夹没专紧

空气中氧气含量的测定的实验

实验内容描述的清楚一些急用如果很好的话再追加分...

实验内容描述的清楚一些

急用

如果很好的话再追加分

1、实验原理

利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

2、实验装置和方法

按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

3、实验现象

（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

5、实验注意事项

（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。

（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。

（3）所用来反应的物质必须足量或过量。

（4）容器的气密性必须良好。

（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

空气中氧气含量的测定用蜡烛做实验现象是什么

　　将盛有燃着的蜡烛的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，开始时蜡烛继续燃烧，与在空气中无明显变化。一段时间后蜡烛熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹，水不会沿导管进入集气瓶。

　　蜡烛燃烧虽然消耗了氧气但又生成了气体二氧化碳，使瓶内气压不能明显减小。所以不能用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量。

　　测定空气中氧气的含量的原理是：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

空气中氧气含量的测定实验中不能用木炭代替红磷的...

二氧化碳含量偏高,实验结果不准确.

空气中氧气含量的测定实验中不能用木炭代替红磷的原因是：木炭在空气中燃烧生成二氧化碳（气体），填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定空气中氧气的含量；而红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（固体），固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。

测定空气中氧气含量的实验中红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替。

实验目的：通过尽量消耗氧气含量,测出氧气在空气中的体积。

1、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积。

2、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，同样占据消耗掉的氧气的体积。

3、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。

4、红磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷固体，固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。

相关反应的化学方程式：

①C＋O2＝CO2（条件：点燃）

②S＋O2＝SO2（条件：点燃）

③无

④4P＋5O2＝2P2O5（条件：点燃）

测定空气中氧气含量的误差分析

1、装置漏气，测量结果偏小；
2、红磷太少，测量结果偏小；
3、没有冷却就打开夹子，测量结果偏小；
4、红磷在空气中点燃后，伸进瓶内的时间太慢，使一些气体逸出，测量结果偏大；
......

如图常用于测定空气中氧气含量的装置，请写出该装...

如图常用于测定空气中氧气含量的装置，请写出该装置的气密性检查方法：______．...

如图常用于测定空气中氧气含量的装置，请写出该装置的气密性检查方法：______．

由于装置相对较大，另外就是涉及到的仪器较多，所以略显复杂．但是可以将集气瓶看成是试管，这样貌似陌生的仪器就很熟悉了，就是教材上那个气密性检查的仪器组合．止水夹的存在要在实验中做出准确的描述，开始和结束中止水夹的状态都将影响实验的结果．所以在实验操作的说明中要明确详细说明．对实验的检查结果要给必要的结论，装置气密性的良好与否与对应的实验现象的关系要予以说明．
答案：组装仪器，打开止水夹，双手紧握集气瓶，导管末端伸入液面以下，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好，需要检查后再次检验．

空气中氧气含量测定实验中反应及现象

磷+氧气－点燃－五氧化二磷
P+O2-点燃－P2O5
现象：磷燃烧产生大量白烟，放热，当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水量占瓶内原气体体积的1/5，

初中化学空气中氧气含量测定的误差分析

以下为参考教材上截取解析：“装置气密性不好：使外界空气进入瓶内，导致进入瓶中的水较少，测量结果低于1/5弹簧夹未夹紧：导致瓶内空气膨胀从导管逸出，气体总减小量增大，测量结果大...

以下为参考教材上截取解析：

“装置气密性不好：使外界空气进入瓶内，导致进入瓶中的水较少，测量结果低于1/5
弹簧夹未夹紧：导致瓶内空气膨胀从导管逸出，气体总减小量增大，测量结果大于1/5”
我的疑问是这样的：“装置气密性不好”与“弹簧夹未夹紧”本质上都有一点：瓶内空气不管是直接从瓶中还是由导管逸出，都与空气形成了一个联通。那么，“当装置气密性不好时，外界空气进入瓶内”，会不会“瓶内空气膨胀从导管逸出"?这两种误差不是差不多的吗？怎么答案会刚好相反呢？ 展开

气密性不好指瓶口木塞未塞紧，空气和水同时进入进入，溢出的睡少，
未夹好导管是燃烧时瓶内空气膨胀，逸出，瓶中空气总量减少，故进入的水多。

更多扩展补充

扩展

可是气密性不好，瓶内空气也膨胀，逸出呀。。。瓶中空气总量也应该减少呀。。。

补充

但是在打开试管夹时，会再次吸入空气，空气肯定是比水好吸的，对吧。

扩展

这与“空气肯定是比水好吸的“有什么关系？直接说吧：我想知道的是为什么一个是瓶内空气逸出至瓶外，一个是瓶外空气进入瓶内？

补充

两个都有空气逸出瓶外，不过吸水时其中一个只有一个入口（导管），另一个有两个入口（导管和未塞紧的瓶塞），导管连接水在吸入时受到阻力大，所以瓶塞未塞紧的吸入空气的量远大于逸出空气的量，故吸入的水少。
懂了么，你可以画一个流程图的。