化学计量在实验中的应用

曲谱自学网今天精心准备的是《化学计量在实验中的应用》，下面是详解！

化学计量在实验中的应用的公式。。

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补充

这个可以吗

标准状况

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这个。。字迹看不懂

这个。。字迹看不懂

补充

有点小⊙﹏⊙你慢慢看

算了我把它列出来你等一下

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好了。。

就你哒了。。

就你哒了。。

补充

谢谢啦o(≧v≦)o

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不用不用。。我们晚自习要考试。。。

补充

第二行写错了是n除以

加油～

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嗯嗯

V液是什么？

补充

啊啊对不起有个地方错了

记得改过来～

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嗯嗯 谢谢

化学计量在实验中的应用关系

1、n增大；V不变；C变大
2、n变小；V不变；C减小
3、n变小；V不变；C减小
4、n不变；V变小；C变大
5、n不变；V变大；C变小
6、n变小；V不变；C变小
7、n变小；V不变；C变小
8、不变
9、n变小；V不变；C变小
10、n不变；V变大；C变小
11、n不变；V减小；C变大

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第六个错了吧

补充

第六个上所说的未洗涤 的烧杯和玻璃棒，指的是配液的烧杯和搅拌的玻璃棒，烧杯内壁和玻璃棒上多少沾着 溶质，故n减小

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空...

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2molNH3气体中含的NH3分子数是______，其中含氢原子数是______，含有电子的物质的量是______．（2）1摩尔Ba（OH）2固体中含...

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是______，其中含氢原子数是______，含有电子的物质的量是______．（2）1摩尔Ba（OH）2固体中含有的Ba2+的个数是______，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是______mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是______摩尔．（3）H2SO4的摩尔质量是______，49gH2SO4中含有______mol氧原子，含有氢的质量是______．能与______摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是______克．（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是______?（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______（用分式表示）（6）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______． 展开

如何学好化学计量在实验中的运用这个章节?有什么做...

如何学好化学计量在实验中的运用这个章节?有什么做题技巧?9希望能总结一般性方法最好我看似好象懂了可为什么做起题目来又感觉困难呢?...

如何学好化学计量在实验中的运用这个章节?有什么做题技巧?9希望能总结一般性方法最好 我看似好象懂了可为什么做起题目来又感觉困难呢?

从一个刚毕业的老师的角度说，本章是化学里面最好学的，因为不需要你记住什么方程式，只有几个公式而已，它考的完全是一个理科生的思维能力，只要你知道因为所以，做起来就非常容易。之所以感觉困难，是因为已经习惯了初中化学的简单，一下子跨进高中，在一章里面学习了那么多的物理量，一下子感觉记不住了，其实只要你把公式记住了，是非常简单的。而且，关于物质的量计算这一节在高考化学中，只有两道题，一道是一个选择题，问的是你关于NA的，一道是计算题，算物质有多少，仅此而已。 n=N/NA=m/M=V/Vm，标况下Vm=22.4L/mol；C=n/V,C1V1=C2V2,C=(1000pw%)/M 你只要把上面的公式记住了，那么题就会做了。关键是，公式的怎么运用，呵呵。个人觉得，这个题要求什么，你把要求的东西用物理量的形式表示出来。比如求质量，你就用m表示出来，看看他都等于什么，比如m=n*M，那么你就看看这两个物理量那个你知道，那个不知道。那么不知道的物理量又等于什么呢？如果没有思路就看题，看看条件中都提醒了你什么，看看你不知道的那个物理量用条件是否能做出来。 最后就是，这一章不是看出来的，要真的去做，如果你做上200道题以后，你就会发现，其实这章非常简单。个人推荐一本书《倍速》，这书还是不错的，呵呵 最后最后，希望你成功，呵呵

化学计量在实验中的应用

将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物74.8g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20ml，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为（）...

将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物74.8g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20ml，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为（ ）
A、16.6%
B、20%
C、80%
D、78.4% 展开

取该燃烧产物74.8g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20ml，氢氧化钠溶液的浓度＝1＊20/10=2mol/L
1000mL溶液中含有氢氧化钠的质量＝1＊2＝2摩尔
设燃烧产物74.8g中有氧化钠X克，与水反应生成氢氧化钠Y摩尔；则有过氧化钠74.8－X克，与水反应生成氢氧化钠2－Y摩尔
Na2O+H2O=2NaOH
62---------------2
X----------------Y
2X=62Y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156-----------------4
74.8-X---------------2-Y
156*(2-Y)=4*(74.8-X)
解得X＝12.4克
该产物中Na2O的质量分数约为12.4/74.8=16.6%
A是正确的

化学计量在实验中的应用 高考占几分

云南省2013届...

云南省 2013届

一般是两个空吧 5-6分

高一，化学，化学计量在实验中的应用

【例题】欲用19.8mol/L的浓硫酸配制3.3mol/L的硫酸溶液200mL，需要浓硫酸的体积为_____。答案是(3.3mol/L×0.25L)/19.8mol/L=0.0417L=41.7mL.高手们解释一下，问什么要用0.25L而不用0...

【例题】欲用19.8mol/L的浓硫酸配制3.3mol/L的硫酸溶液200mL，需要浓硫酸的体积为_____。
答案是(3.3mol/L×0.25L)/19.8mol/L=0.0417L=41.7mL.
高手们解释一下，问什么要用0.25L而不用0.2L，按(3.3mol/L×0.25L)这样，V（稀）不是变大了吗？那里的解释是容量瓶没有200mL的规格，所以就用0.25L这个数字而不用0.2L这个数字代入。那用250mL规格的容量瓶也可以只装200mL，“酱紫”如果我假设有200mL规格的容量瓶，那么算出来的哪个才是正确答案，哪位高人能一针见血，解决我的纠结？

另外贪心的外加两个小问：⑴2mol CO2 含有4mol 氧原子
⑵2NA CO2 含有4NA 氧原子
哪句对？还是都对？或者有表述不规范的地方也给我提出来，谢谢啦？

高一新生
敬礼！ 展开

说实话容量瓶确实没有200ml的。我们通常的做法是先按照容量瓶的规格配置出一定量的稀溶液，然后用量筒量取出我们需要的200ml。所以计算的时候 用了0.25.但是这个问题问得不够确切。。。

回答你第二个问题： 一个co2分子里面，包含2个氧原子；所以2mol c02分子自然就含有4mol氧原子了
需要说明的是1mol物质所对应的分子数就是一个阿伏伽德罗常数NA，所以第二个说法也是正确的。两个描述的意思是同样的

求高一化学，化学计量在实验中的应用练习题

重点要第一节《物质的量的单位——摩尔》方面，请详述！！！！！！...

重点要第一节《物质的量的单位——摩尔》方面，请详述！！！！！！

1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1molCO2分子中共价键总数为2NA
2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （ ）
A．100mL1.0mol·L—1Fe(NO3) 2溶液与200m0.5mol·L—1HNO3溶液混合，混合前和混
合后c(NO3—)之比
B．相同温度下，0.2 mol·L—1醋酸溶液与0.1 mol·L—1醋酸溶液中c(H+)之比
C．NH4+浓度相同时，CH3COONH4溶液与(NH4)2SO4溶液的物质的量浓度之比
D．室温时pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

化学计量在实验中的应用这一节课 重要吗

理论上是非常重要的，它贯穿了你整个高中的学习，老师也是这样跟我们说的，一定要打好化学计量的基础啊~~高考要考的，而且比较灵活~~

化学计量在实验中的应用

化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。其中涉及许多物理量、单位和符号。